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　　學習化學，一些概念和原理容易混淆，建議同學們要對重要性、關(guān)鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。下面是2022年高考化學?？嫉氖笾R點!

　　一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

　　(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念

　　(2)氧化性、還原性的相互比較

　　(3)氧化還原方程式的書寫及配平

　　(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

　　(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)

　　(6)電化學中的氧化還原反應(yīng)

　　二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識

　　(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

　　(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

　　(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

　　(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

　　三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

　　四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)

　　五、離子的鑒別、離子共存

　　(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

　　(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

　　(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

　　(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

　　(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

　　六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

　　(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

　　(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

　　七、pH值的計算

　　(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

　　(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

　　(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H–計算再換算)

　　八、化學反應(yīng)速率、化學平衡

　　(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”

　　(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程

　　(4)利用等效平衡”觀點來解題

　　九、電化學

　　(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

　　(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

　　(3)了解常見離子的電化學放電順序。

　　(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系

　　十、鹽類的水解

　　(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

　　(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

　　(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

　　(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

　　(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

　　以上就是2022年高考化學?？嫉氖笾R點!通過上面的介紹，大家都清楚了吧。當然文章所能夠介紹到的內(nèi)容十分有限，所以如果大家有其他的疑問可以向在職博士招生信息網(wǎng)或者我們的在線老師提出問題。

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